Hukum Faraday
·
Hukum I Faraday
Jumlah zat yang
dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah
muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung.
Berikut
adalah rumus menghitung massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis :
m
= Ar x i x t atau
m = e x F
n x 96500
keterangan : m = massa zat yang dihasilkan (gram)
Ar
= massa atom relatif
i =
kuat arus (ampere)
t =
waktu (detik)
n =
jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi
e = Ar
n
F =
muatan listrik (F)
·
Hukum II Faraday
Jika jumlah muatan listrik yang
dialirkan sama, maka massa ekuivalen ion logam merupakan perbandingan massa
atom relatif dengan muatan ionnya Ar.
n
Misal terdapat ion Ag+,
Cu2+, Cr3+. Maka perbandingan yang dimaksud adalah,
sbb:
m Ag : m Cu : m Cr = ArAg : ArCu : ArCr
1 2 3
Source :
Unggul, Sudarmo. 2015. Kimia untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Penerbit Erlangga.
